Алюминий и оксид железа

Терми́тная смесь (терми́тхимический, технический) (от греч. therme — жар, тепло) — порошкообразная смесь алюминия (реже магния) с оксидами различных металлов (обычно железа).

При воспламенении интенсивно сгорает с выделением большого количества тепла. Обычно имеет температуру горения 2300—2700 °C, а в случае применения более сильных окислителей, таких как оксиды никеля, хрома или вольфрама, — значительно выше. Смесь поджигают специальным запалом (смесь пероксида бария, магния и натрия). Количественное соотношение компонентов смеси определяется стехиометрическим соотношением. Наиболее распространён железоалюминиевый термит: Fe2O3 = 75 %; Al = 25 % (содержащий прокалённую окалину или богатую железную руду), используемый для сварки рельсов и при отливке крупных деталей. Температура воспламенения такого термита около 1300 °C (запальной смеси 800 °C); образующиеся железо и шлак нагреваются до 2400 °C. Иногда в состав железного термита вводят железную обсечку, легирующие присадки и флюсы. Процесс проводят в магнезитовом тигеле. Имеются термиты для сварки телефонных и телеграфных проводов, а также проводов линий электропередачи. В военной технике термит используют в качестве зажигательных составов. В производстве ферросплавов термит с добавлением флюсов называется шихтой.

Кроме алюминия могут применяться и другие металлы:

Содержание

Свойства [ править | править код ]

Зажигательные смеси на основе термита представляют собой смесь алюминиевого порошка (пудры) и оксида железа. У этих составов очень высокая температура горения +2000° — +3500 °C. Они способны гореть без присутствия кислорода, их невозможно потушить водой. Некоторые виды термитов горят почти без пламени, некоторые с приличным форсом (силой или количеством) огня. Термит обладает чрезвычайно сильным прожигающим действием. Расплавленный термит легко прожигает листы дюраля, стали и железа. При такой температуре растрескивается бетон и кирпич, плавится стекло, горит сталь. Термит образует высокотемпературный шлак, усиливающий его прожигающую способность. Термитом можно вызвать пожар на любом объекте, даже если там нет легковоспламеняющихся материалов. Его практически невозможно потушить.

Читайте также:  Nvidia gtx 660 2gb драйвер

По одной из конспирологических версий, с помощью термита в 2001 году были разрушены знаменитые башни близнецы в Нью-Йорке [ источник не указан 16 дней ] [ значимость факта? ] .

Применение [ править | править код ]

Применяется в производстве ферросплавов, в зажигательных снарядах, термитной сварке и так далее.

В культуре [ править | править код ]

В романе «Изгнание владыки» (1946) так описывается термитная смесь:

Слыхал когда-нибудь о термите? Эх, ты! Вот слушай. Я тебе объясню. Термит уже давно применяется в промышленности. Это порошкообразная смесь из некоторых металлов, которая способна воспламеняться и при горении развивать высокую температуру — до трёх с половиной тысяч градусов

Что ты хочешь узнать?

Ответ

Изначальный вид реакции:

FeO + Al = Al₂O₃ + Fe

Слева: по одному атому железа, кислорода и алюминия. Справа: 2 атома алюминия, 3 атома кислорода и один атом железа.

Начинаем уравнивание с кислорода. 1 и 3 — наименьшее общее кратное 3. 3 делим на 1, получаем 3 в левой части (перед оксидом железа-II), затем 3 делим на 3 и получаем 1 в правой части (перед оксидом алюминия; индекс и коэффициент 1 в химии не пишутся). Промежуточный вид реакции:

3FeO + Al = Al₂O₃ + Fe

Очевидно, что количество атомов кислорода теперь одинаково в обеих частях (по 3). А вот железа слева теперь 3, а справа всё также 1. Алюминия слева 1 атом, справа 2.

Уравниваем алюминий. Очевидно, что слева нужно поставить коэффициент 2. Теперь в обеих частях содержится по 2 атома алюминия.

Осталось железо. Если слева 3, то и справа тоже должно быть 3. Ставим в правой части у железа коэффициент 3 и получаем окончательный вид реакции:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Al 0 — 6 e — → 2 Al III (окисление)

2 Fe III + 6 e — → 2 Fe 0 (восстановле́ние)

Читайте также:  Divinity original sin инертный жезл

Al является восстановителем, Fe 2 O 3 является окислителем.

  • Fe 2 O 3Оксид железа(III)
  • Другие названия: Окись железа , Колькотар , Крокус . показать больше Железный сурик , Оксид железа (iii) , Fe2O3 , Оксид железа , Красный оксид железа , Окись (III) железа показать меньше
  • Внешность (состояние): Твёрдое ; Красноватый от коричневого до черного цвета кристаллический или порошок
  • Al
    • Названия: Алюминий , Порошок алюминия , Al
    • Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок
      • Fe
      • Названия: Железо , Fe , Феррум
    • Al 2 O 3
      • Названия: Оксид алюминия , Корунд , Глинозём . показать больше Al2O3 , Оксид алюминия(III) , Окись алюминия , Алюминия оксид , Глинозем , БОКСИТ показать меньше
      • Внешность (состояние): Кристаллическое ; Белый порошок
      • Добавить комментарий

        Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *